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    20．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）
    A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
    B．点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
    C．在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子
    D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

    分析 A．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒；
    B．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；
    C．铁在氧气中燃烧时放出大量的热；
    D．给试管加热时，可以直接加热，不需要垫上石棉网．

    解答 解：A．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，避免出现中毒，正确方法为：用手轻轻在试剂瓶口煽动，让少量的药品气味进入鼻孔，故A正确；
    B．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故B正确；
    C．铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，故C正确；
    D．在给试管中的药品加热时，不需要垫上石棉网，可以直接给试管加热，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH3OH为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．b为空气，电子由X极经导线流向Y极
    B．在熔融电解质中，CO32-向X极移动
    C．消耗1molCH3OH，消耗氧气分子数目约为3×6.02×1023
    D．正极反应式为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ
    D．形成1 mol SO 2中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaOHC．HNO3D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
    离子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+
    浓度/（mol/L）2×10-31×10-31×10-22×10-3
    （1）c（H+）=0.01mol/L．
    （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4•7H2O）．

    ①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    ②试剂B是H2SO4．
    ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
    ④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽．
    ⑤获得的FeSO4•7H2O需密闭保存，原因是FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4•7H2O失去结晶水）．
    ⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4•7H2O的物质的量是12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题．
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
    （2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
    （3）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三种微粒分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
    已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果较强的是pH=6．
    （4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO2，方法如下：在80℃时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，产生ClO3-的电极是阳极极，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
    （5）已知PCl5的热分解反应为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某温度下，在固定容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L．
    ①上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5，则上述平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②计算该温度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数K（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确的是（　　）
    A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
    B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
    C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中
    D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂
    B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
    C．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚
    D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

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