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    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
    D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

    分析 A．容量瓶不需要干燥；
    B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；
    C．苯的密度小于水，在混合液上层；
    D．硫粉易溶于二硫化碳．

    解答 解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；
    B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；
    C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；
    D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及仪器构造及使用、分液、试剂保存等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是某小组同学配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图．

    （1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （5）若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．N2+3H2=2NH3属于自然固氮
    B．固氮属于氧化还原反应
    C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理
    D．氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
    D．合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．亚硝酰氯（NOC1）的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是而机合成中的重要试剂．某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl．

    己知：
    ①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃
    ?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
    回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是可控制反应的开始和停止．
    （2）图中实验装置的连接顺序为：a→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
    （3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是排出装置中的空气；装置中充满氯气后，下-步是制取NO，具体操作是打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是将NOCl冷凝为液态．
    （4）该同学的实验设计可能的不足之处是B、C上部的空气会将NO氧化（答出一条即可）．
    （5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    喷泉实验    		B．
    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    C．
    排水法收集NO    		D．
    碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3（填化学式）．
    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色．
    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是  b（填代号）．
    a．Na2S+S    b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L-1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为+3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为NaOH溶液（填化学式），其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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