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    6．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是（　　）
    A．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据
    B．-10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程
    C．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
    D．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行

    分析 A、焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确；
    B、-10℃的液态水自动结冰成为固态，是熵判据减小的反应；
    C、根据过程的自发性的内涵：只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率来回答；
    D、放热反应有利于反应自发进行，有些吸热反应也可以自发进行．

    解答 解：A、焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H-T△S来判断，故A正确；
    B、-10℃的液态水自动结冰成为固态，是熵判据减小的反应，不能用熵判据解释，故B错误；
    C、根据过程的自发性的内涵：只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故C正确；
    D、放热反应有利于反应自发进行，有些吸热反应也可以自发进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．
    故选B．

    点评 化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，与是否加热无关．

    练习册系列答案
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    16．对于可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：

    下列分析错误的是（　　）
    A．由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量
    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C．蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
    D．当m2-m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
    d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中，目的是抑制Mg2+水解．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意，请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
    A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应
    C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在

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    11．下列反应中，属于放热反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应
    C．氯酸钾的分解反应D．盐类的水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
    A．加入氢氧化钠固体B．加水
    C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液

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    16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
    B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
    C．A电极为阳极
    D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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