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6.下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是(  )
A.焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据
B.-10℃的液态水就会自动结冰成为固态,因为这是熵增的过程
C.大量事实告诉我们,过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
D.放热反应过程中体系能量降低,因此有自发进行的倾向,但是有些吸热反应也可以自发进行

分析 A、焓变和熵变判断反应的自发性,单独使用不准确;
B、-10℃的液态水自动结冰成为固态,是熵判据减小的反应;
C、根据过程的自发性的内涵:只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率来回答;
D、放热反应有利于反应自发进行,有些吸热反应也可以自发进行.

解答 解:A、焓变和熵变都与反应的自发性有关,不能独立地作为自发性的判据,可利用综合判据△H-T△S来判断,故A正确;
B、-10℃的液态水自动结冰成为固态,是熵判据减小的反应,不能用熵判据解释,故B错误;
C、根据过程的自发性的内涵:只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率,故C正确;
D、放热反应有利于反应自发进行,有些吸热反应也可以自发进行,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,故D正确.
故选B.

点评 化学反应能否自发进行的判断依据是:△G=△H-T△S,当△G>0,反应一定不自发;当△G<0,反应一定自发,焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据,与是否加热无关.

练习册系列答案
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16.对于可逆反应A(g)+B(g)?3C(g)△H>0,下列图象中正确的是(  )
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17.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分,方案如下:

下列分析错误的是(  )
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14.海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品.
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl(熔融) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
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(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从卤水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
d.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
e.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中,目的是抑制Mg2+水解.
②上述提取镁的流程中,为了降低成本,减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体,利用HCl抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用盐酸.
③有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你同意该同学的想法吗?不同意,请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高,熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本.

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1.维生素C的结构简式如图,有关它的叙述错误的是(  )
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11.下列反应中,属于放热反应的是(  )
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18.某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
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(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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16.已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6.SO( CH32为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L.下列有关叙述不正确的是(  )
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