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18.有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础:
(1)200ml Fe2(SO43溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L
(2)同温同压下,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,容器A与容器B的体积之比是2:1
(3)某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌,即可制得硫酸亚铁溶液.现欲将5.6gFe完全溶解,加水后得200mL溶液.请计算(写出计算过程):
①生成的气体在标准状况下的体积.
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度.
③取100mL上述硫酸亚铁溶液,加水稀释至0.1mol/L,求稀释后硫酸亚铁溶液的体积..

分析 (1)根据化学式Fe2(SO43可知,溶液中n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Fe3+),根据n=$\frac{m}{M}$计算56gFe3+的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中SO42-的物质的量浓度;
(2)同温同压下,气体的Vm相等,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,则分子数之比为2;1,结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算;
(3)依据方程式计算生成氢气的物质的量,然后转化为标况下体积;计算消耗的硫酸的物质的量,依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸的物质的量浓度;稀释前后溶质的物质的量不变.

解答 解:(1)56gFe3+的物质的量为$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol,溶液中n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Fe3+)=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol,所以溶液中SO42-的物质的量浓度$\frac{1.5mol}{0.2L}$=7.5mol/L,故答案为:7.5mol/L;
(2)同温同压下,气体的Vm相等,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,则分子数之比为2;1,由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,为2:1,故答案为:2:1;
(3)Fe的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
 1          1    1
0.1mol n(FeSO4) n(H2
解得:n(FeSO4)=n(H2)=0.1mol;
生成氢气在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
FeSO4的物质的量浓度C=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L;
设稀释后体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变,得0.5mol/L×100mL=0.1mol/L×V,解之得V=500mL,
故答案为:①生成的气体在标准状况下的体积为:2.24L;②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L;  ③稀释后硫酸亚铁溶液的体积500mL.

点评 本题考查了有关方程式的计算及相关物质的量的计算,难度不大,(1)根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示
B.影响化学反应速率的主要因素是外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)
C.汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂
D.实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程

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9.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶.
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为27.4g,要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是④⑤.无影响的是③(填代号).
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 
④定容时俯视刻度线      ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
(5)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?实验失败,洗净容量瓶重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有专家指出,如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现,那么,这不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(  )
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13.已知:乙酸乙酯(C4H8O2)通常是无色液体,不溶于饱和碳酸钠溶液,密度小于1g•mL-1,要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来,试判断下列分离方法中最合理的是(  )
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3.溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响.
(1)水的电离方程式是H2O?H++OH-
(2)水的电离平衡曲线如图1所示.图中A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点,若将A点水的离子积记为KW1,B点水的离子积记为KW2.则KW1:KW2=1:100.
(3)T℃时,将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合,并保持T℃的恒温,欲使混合溶液的pH=6,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为10:1.
(4)25℃时,盐酸与氢氧化钠溶液反应,生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式HCl(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{2}$BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
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a.可用图2所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的△H偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL,测定的△H偏高
d.若将盐酸改为醋酸,测定的△H偏高.

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10.己知一个反应只能在高温下进行,则它的逆反应(  )
A.只能在高温下进行
B.只能在低温下进行
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物.某同学为测定其中各组分的含量,取部分样品溶于水,并设计了如下实验流程(所加试剂均为过量,反应①~③均为复分解反应).

请回答:
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(4)下列说法正确的是ab(填字母).
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中,c(Cl-)最小的是(  )
A.20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B.30 mL 1 mol/L KCl溶液
C.7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D.10 mL 3 mol/L NaCl溶液

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