分析 (1)根据化学式Fe2(SO4)3可知,溶液中n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Fe3+),根据n=$\frac{m}{M}$计算56gFe3+的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中SO42-的物质的量浓度;
(2)同温同压下,气体的Vm相等,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,则分子数之比为2;1,结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算;
(3)依据方程式计算生成氢气的物质的量,然后转化为标况下体积;计算消耗的硫酸的物质的量,依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸的物质的量浓度;稀释前后溶质的物质的量不变.
解答 解:(1)56gFe3+的物质的量为$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol,溶液中n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Fe3+)=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol,所以溶液中SO42-的物质的量浓度$\frac{1.5mol}{0.2L}$=7.5mol/L,故答案为:7.5mol/L;
(2)同温同压下,气体的Vm相等,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,则分子数之比为2;1,由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,为2:1,故答案为:2:1;
(3)Fe的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
1 1 1
0.1mol n(FeSO4) n(H2)
解得:n(FeSO4)=n(H2)=0.1mol;
生成氢气在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
FeSO4的物质的量浓度C=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L;
设稀释后体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变,得0.5mol/L×100mL=0.1mol/L×V,解之得V=500mL,
故答案为:①生成的气体在标准状况下的体积为:2.24L;②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L; ③稀释后硫酸亚铁溶液的体积500mL.
点评 本题考查了有关方程式的计算及相关物质的量的计算,难度不大,(1)根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 | |
B. | 影响化学反应速率的主要因素是外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等) | |
C. | 汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂 | |
D. | 实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学能 | B. | 热能 | C. | 生物能 | D. | 电能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸馏 | B. | 分液 | C. | 过滤 | D. | 蒸发 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只能在高温下进行 | |
B. | 只能在低温下进行 | |
C. | 可能在高温下进行,也可能能在高温下进行 | |
D. | 在高温或低温下均不能进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 | B. | 30 mL 1 mol/L KCl溶液 | ||
C. | 7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 | D. | 10 mL 3 mol/L NaCl溶液 |
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