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9.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C.钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D.氯气与水反应:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

分析 A.大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙为难溶物,不能拆开;
B.漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应;
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
D.氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸.

解答 解:A.碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,正确的离子方程式为:SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故B错误;
C.钠与水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C正确;
D.氯气与水反应的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等.利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示:

回答下列问题:
(1)写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O;分离滤渣①需要的试剂是CS2
(2)化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10-5mo1•L-1时该离子沉淀完全.用含有关物质KSP等的式子表示反应②的滤液中c(OH-)的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe(OH)_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c(OH-)<$\sqrt{\frac{Ksp[Cu(OH)_{2}]}{c(C{u}^{2+})}}$.
(3)电解过程中,电解液一段时间呈棕色.查阅资料知,可能是电解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的缘故.分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途径为①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-(用电极反应式表示);②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-(用电极反应式和离子方程式表示).
(4)常温下,若要加快反应①的速率,工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎;若在反应①中加入FeCl3溶液,反应速率加快,其原因是FeCl3改变反应历程,起催化作用.FeCl3参与反应①主反应历程离子方程式为(I)CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+,(II)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.历程I的活化能为EaI,历程II的活化能为EaII,若EaI<EaII,则历程Ⅱ(填“I”或“II”)主要决定反应①主反应的速率.

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20.在氢、氮、氯和钠四种元素中:
(1)四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为
(2)由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是;由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性,这种化合物的结构式为,四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为
(3)由两种元素组成的离子化合物,其化学式为NaCl,由三种元素组成的离子化合物,用电子式表示其形成过程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+
(4)与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是HF,其稳定的原因是H-F键键长短,键能大.

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17.比较1mol N2和1mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积,其中一定相同的是(  )
A.B.①②C.①②③D.②③④

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4.下列关于镭(第七周期的IIA族)的性质的描述中不正确的是(  )
A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性
C.单质使水分解,放出氢气D.碳酸盐难溶于水

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14.下列基团表示方法正确的是(  )
A.乙基 CH2CH3B.硝基-NO3C.苯基D.羟基  

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1.下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是(  )
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C.CO2中含有SO2(KMnO4酸性溶液,洗气)D.乙醇中含有水(金属钠,蒸馏)

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18.下列化合物中,能通过两种单质直接化合生成的是(  )
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19.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O,
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③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,下列说法正确的是(  )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
B.反应②中FeCl3只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物
C.反应②中每生成127g I2,转移的电子数为2NA
D.根据上述三个反应可知氧化性:ClO3->Cl2>Fe3+>I2

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