Question

（1）氯气用于被誉为“战略金属”的钛的制备，其中有关反应为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO
在上述反应中双线桥标出电子转移的方向和数目

 

，反应中表现氧化剂的物质是

 

，被氧化的物质是

 

．
（2）生活中所用的漂白液可用氯气来制取，漂白液的有效成分是

 

；制备反应的离子方程式为

 

；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（3）漂白粉贮存时需密闭保存，其原因是

 

；在印染工业上用漂白粉漂白棉布时，需加入少量稀盐酸，其原理是

 

（用离子方程式表示）．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移4e^-；
（2）氯气与NaOH反应制备漂白液，氯气既是氧化剂也是还原剂；
（3）漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙．

解答： 解：（1）TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO中，C元素的化合价升高，则C被氧化，Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，该反应转移4e^-，双线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；Cl₂；C；
（2）氯气与NaOH反应制备漂白液，发生Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，漂白液的有效成分是NaClO，氯气既是氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：NaClO；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；1：1；
（3）漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO分解生成HCl和氧气，使其漂白失效，则应密闭保存，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂，离子反应为ClO^-+H⁺=HClO，
故答案为：漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO分解生成HCl和氧气；ClO^-+H⁺=HClO．

点评：本题考查氧化还原反应及氯气的化学性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氯气在生活、生产中重要应用，题目难度中等．