Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→            _________________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_________、_________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①     滴定达到终点的标志是                                                 。

②     根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                     (保留两位有效数字)。

③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______（选择

甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果

偏高的有：__________。

A．滴定终点读数时俯视读数    

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥         

D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。

 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

 (1)①定容(1分)　

   ②0.4　(2分)   烧杯(或表面皿) (1分)　药匙(1分)　

(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色　(2分)

   ②0.11 mol/L　(2分 )     ③丙 (1分)　④DE (2分)