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(1)常温下,0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者____________后者。(填“大于”“等于”“小于”)

(2)常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气

体前者比后者             

(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,

下同)       

       A、5                        B、7                      C、3 — 5之间           D、5 — 7之间

(4)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将   

A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定

(5)室温下,向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不

影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入               试剂。

A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体      C、滴加少量的硫酸铜溶液       D、水

 

【答案】

(共6分)(1)等于;(1分) (2)少;(1分)  (3)D  ;(1分)

(4)A;(1分)   (5)BD(2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?青岛一模)(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应

(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+
取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+

(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+

(Ⅱ)(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 氨水物质的量浓度
(mol?L-1
盐酸物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.1 0.1 pH=5
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
请回答:从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1;从第②组情况表明,C
0.2mol?L-1(选填“>”、“<”或“=”);
从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+
c(NH3?H2O)(选填“>”、“<”或“=”).
(2)写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
B
B
D
D
A
A
C
C
(填选项编号).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时,pH最接近
C
C

A.5.6B.7.0   C.8.4D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)
△H=-92.4kJ?mol-1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2mol,总容积为1.0L.
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是
BC
BC

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol
B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将
逆向
逆向
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动
原平衡体系中,1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol,当加入N2,体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol,瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L,所以:Q=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59>10,平衡逆向移动

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者
(填“多”、“少”或“相等”).
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
D
D
(填字母,下同).
A.5       B.7   C.3~5之间   D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将
A
A
,醋酸的电离度
B
B
,醋酸的电离平衡常数
C
C
,水的电离程度
A
A

A.增大  B.减少C.不变  D.无法确定
(4)已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=
10-13
10-13
;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1:100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为
a+b=15
a+b=15

(5)室温下NaHCO3溶液的PH
7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示)
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-
C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列叙述正确的是(  )

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