(I)如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好.称取2g固体氯化铵装入试管底部.再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方,立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水),烧杯内盛滴有酚酞试液的水:把浓氨水滴入试管里.可立即观察到试管内发生剧烈反应.有大量气泡．将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下.改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（I）如图是某学校林老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
将上述中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

．
（2）图1中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替

（填“能”或“不能”）．
（3）如何判断图1中烧瓶己收满NH₃

．
（4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

；它说明了NH₃

．
（Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
（5）写出NO₂溶于水的化学反应方程式

．
（6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

．
（7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1（设溶液的体积仍为500mL）．

考点：氨的制取和性质

专题：实验题

分析：Ⅰ（1）实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气，所用装置与制O₂装置相同；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出热量；
（3）氨水呈碱性，酚酞遇碱显红色；
（4）NH₃极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气；
发生3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，导致气体的体积减小，根据气体体积减小，利用差量法计算二氧化氮的体积，进而计算NO的体积，体积之比等于物质的量之比；
Ⅱ（5）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，据此书写化学方程式；
（6）剩余NO，持续通入氧气会发生，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
（7）根据氮元素守恒，氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO₂）+n（NO），再根据c=

计算所得硝酸的浓度．

解答： 解：Ⅰ（1）实验室用氯酸钾固体和二氧化锰固体或用高锰酸钾加热制O₂，与制O₂相同的制备装置制氨气，实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）氢氧化钠为碱，且溶解氢氧化钠时放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，则加入氧化钙也能产生氨气，所以氧化钙能代替氯化铵和氢氧化钠，故答案为：能；
（3）当烧瓶内的氨气收集满时，氨气会逸到烧杯中，氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性，碱能使无色的酚酞变红，
故答案为：烧杯内的溶液变红；
（4）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH₃极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大，
故答案为：气球逐渐变大；极易溶于水；
Ⅱ（5）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（6）剩余NO，持续通入氧气，会发生4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体，
故答案为：无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；
（7）V（NO₂）=0.75amL，氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO₂）+n（NO）=

22.4

×10-3mol，
故c（HNO₃）=

22.4

×10-3mol

0.5L

11200

mol/L，
故答案为：

11200

．

点评：本题考查氨气的实验法制法、氨气的性质、化学平衡等知识点，根据实验室制取氨气原理、影响化学平衡的条件、氨气的性质来分析解答即可，知道氨气的尾气处理要防止倒吸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列分类标准不正确的是（　　）

A、化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

B、分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C、化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D、化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图1所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
打开活塞a之前

，
打开活塞a之后

．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请在图2把导管补充完整．

（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）．你认为甲学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量

（填“能”或“不能”），若不能，请在D装置的基础上进行改进，写出最简单的改进方法

（若能，此空不填）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）₂开始沉淀的PH约为5]，再求出余酸的物质的量．你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量

（填“能”或“不能”），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为

．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

①下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式

．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．
①生成Ce⁴⁺的电极反应式为

．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的

（填字母序号）口流出．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g?L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂

L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　　）