氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应在3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法正确的是A．若管道漏气遇氨就会产生白雾B．该反应利用了Cl2的强还原性C．该反应属于氧化还原反应D．生成1molN2有3mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（）

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾	B．该反应利用了Cl₂的强还原性
C．该反应属于氧化还原反应	D．生成1molN₂有3mol电子转移

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是

A．溶液酸性增强	B．产生少量氯气和氢气
C．有晶体析出	D．产生微量氧气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）

（2）

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）

②

实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　。（2分）

③为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
（2分）
充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　。（1分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
IV．……
试回答下列问题：
（1）A中产生                                                                                                        色气体，其结构式是                 。
（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                 。
(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸气 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂
（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                      。
（4）过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                            。
（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                       。
（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ，写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）欲用实验方法证明KClO₃中含有氯元素，可先取适量KClO₃及少量于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加溶液和，有白色沉淀生成，则说明KClO₃中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式： .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯水用于消毒是因为