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3.下列说法错误的是(  )
A.钠元素性质活泼,不可能应用在电光源上
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.浓硝酸可以盛放在铝制容器中
D.向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,起初并无气体生成

分析 A.钠的焰色反应成黄色,黄色光的射程远,透雾能力强;
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,有效成分为次氯酸钙;
C.常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象;
D.盐酸量少,碳酸钠溶液中滴入盐酸生成碳酸氢钠.

解答 解:A.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强,对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍,故将钠应用于电光源上,故A错误;
B.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,有效成分为次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸具有漂白作用和强氧化性,故B正确;
C.常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象,生成致密氧化物薄膜阻止反应进行,浓硝酸可以盛放在铝制容器中,故C正确;
D.向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,生成碳酸氢钠,起初无二氧化碳气体生成,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了物质性质和应用,注意知识的积累,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是(  )
A.HI和NaIB.CS2和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.
用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
C.
用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.
用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.燃料电池工作时,正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 极是铁,b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出
C.a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出
D.a、b 两极均是石墨时,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质转化要加入还原剂才能实现的是(  )
A.SO32-→SO2B.SO2→SC.Fe2+→Fe3+D.Cl2→ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.下列物质中:①氢气;②水;③氦气;④氢氧化钠;⑤氯化氢;⑥氯化钠;⑦氯化铵.(填序号)
(1)属于共价化合物的是②⑤.
(2)属于离子化合物的是④⑥⑦.
(3)不含共价键的是③⑥.
(4)含有离子键的是④⑥⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(  )
A.SO2B.Cl2C.Na2CO3D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:
①Na2CO3②NaHCO3      ③HCl     ④NH3•H2O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)①②④③
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol•L-1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积小于④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)=10-12 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3NA
B.4.48LNH3中含原子总数目为0.8NA
C.新制的含NA个Fe(OH)3分子的氢氧化铁胶体中,含有胶粒的物质的量为1mol
D.23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA

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