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13.含有下列各组离子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是(  )
A.H+,Cu2+,Fe3+、SO4 2-B.Ba2+,Na+,Al3+、Cl-
C.K+、Ag+  NH4+,NO3-D.Na+、K+、Br-、OH-

分析 A.通入氨气后,氢离子、铁离子和铜离子都与氨气反应;
B.四种离子之间不反应,但铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀;
C.Ag+在溶液中与氨气反应;
D.四种离子之间不发生反应,通入氨气后也不反应.

解答 解:A.H+、Cu2+、Fe3+、SO4 2-都与一水合氨反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+与一水合氨反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.通入氨气后,Ag+与一水合氨反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Na+、K+、Br-、OH-之间不反应,通入氨气后也不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:通入氨气后,溶液中存在大量氢氧根离子,能够与氢氧根离子反应的离子不能共存.

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A.CH3-CH2-CH2-CH3与 B.C3H8与C6H14
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4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是(  )
A.通CO的一极是电池的正极
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C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
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5.二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:
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③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-Q3 kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)新工艺的总反应3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的热化学方程式为3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-(2Q1+Q2+Q3)kJ/mol.
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H.下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H<0 (填“>”、“=”或“<”).能够说明某温度下该反应是平衡状态的是A、C.
A.体系的压强不变                   
B.密度不变
C.混合气体的相对分子质量不变       
D.c(CO)=c(CH3OH)
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(3)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨.合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.实验室模拟化工生产,在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图1.请回答下列问题:
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2.如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转.下列说法不正确的是(  )
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3.现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
下表为t℃时,有关物质的pKp(注:pKp=-1gKp)
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pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中,还原剂为C6H12O6.写出一种能提高还原浸出速率的措施:升高温度或将软锰矿研细等
②滤液1的pH>(填“>”“<”或“═”)MnSO4浸出液的pH.
③加入MnF2的目的除去Ca2+(填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”)

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