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    以下实验原理或操作中，不正确的是（　　）
    A、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
    B、配制FeC13溶液时，将一定量的氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
    C、层析法分离含有少量Cu2+和Fe2+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方
    D、湿度计是利用氯化钴晶体中结晶水数目不同而颜色不同来设计的，湿度高时呈蓝色
    考点：化学实验方案的评价,有机物的鉴别,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验评价题
    分析：A．氢氧化铜浊液与甘油发生显色反应；
    B．配制FeC13溶液时，应防止水解；
    C．Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些；
    D．湿度高时呈红色．
    解答： 解：A．氢氧化铜浊液与甘油发生显色反应，二者反应后溶液呈绛蓝色，故A正确；
    B．配制FeC13溶液时，应防止水解，应先加入浓盐酸，反之水解生成的沉淀而使溶液变浑浊，故B正确；
    C．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，故C正确；
    D．温度一定的条件下，湿度决定了空气中的水蒸气的蒸气压，这个蒸气压越高，氯化钴越不易失水，颜色就越偏向于红色，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、盐类的水解、物质的分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合
    理吗？
     
    ．简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是
     
    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    探究延伸：
    （4）经实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH6.07.51.4
    完全沉淀时的pH13143.7
    实验小组设汁如图实验方案：

    ①试剂Ⅰ为
     
    ．试剂2为
     
    ．（填字母）
    A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    ②同体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅱ为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA
    B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA
    C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA
    D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置完全正确的是（　　）
    A、
       称量氢氧化钠固体
    B、
    配置150mL0.10mol/L盐酸
    C、
    除去氯化钠溶液中的泥沙
    D、
        分离苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2
    B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
     
    -
    3
    、ClO-
    C、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
    D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
    D、a和b用导线连接时，可形成原电池，其中阳离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（　　）
    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    B、2CH3OH+3O2
    点燃
    2CO2+4H2O
    C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D、W元素的含氧酸都属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是
     
    （填序号）
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量．若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因
     
    ．
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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