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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
    B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
    B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
    C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；
    D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．
    解答： 解：A．标准状况下，氢氟酸为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3NA，故B正确；
    C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；
    D．电解精炼铜时每转移NA个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）写出与A分子式相同的两种酯的结构简式：
     
    、
     
    ．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

    （3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
     
    、E→F
     
    ．
    （4）写出A、C、F的结构简式：A
     
    、C
     
    、F
     
    ．
    （5）写出B→D反应的化学方程式
     
    ．
    （6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式
     
    ．A→G的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
    B、晶体硅可用于制造芯片
    C、钢铁厂用热还原法冶炼铁
    D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法不正确的是
     

    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
     

    （2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nA或nB的分式表示）．
    （3）某温度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
     
    （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致 （包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒元素在生产生活中有重要作用，复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．
    （1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出
     
    性．
    （2）从阳极泥中提取硒的流程如下：
    混有浓硫酸的阳极泥
    ①443-573K
    熔烧
    生成SeO2、SO2等物质
    ②进一步加热
    到773-873K
    SeO2、SO2挥发
    通入水中
    生成Se
    阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的
     
    ．
    A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
    （3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在，在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO2晶体，写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ，该反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （4）试写出SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（　　）
    A、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、甲是N2O4
    B、a点处于平衡状态
    C、t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
    D、反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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