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    17．下列各组物质中分类正确的是（　　）
     酸碱盐氧化物
    A硫酸纯碱石膏碳酐
    B氢氯酸烧碱纯碱生石灰
    C碳酸明矾胆矾二氧化硫
    D二氧化碳苛性钠食盐石灰石
    A．AB．BC．CD．D

    分析 酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．

    解答 解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，石膏是硫酸钙的水合物，属于盐类，碳酸的酸酐是二氧化碳，属于氧化物，故A错误；
    B、盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，生石灰石氧化钙的俗称，属于氧化物，故B正确；
    C、碳酸属于酸，明矾是硫酸铝钾的水合物，属于盐类，但凡是硫酸铜的晶体，属于盐类，二氧化硫属于氧化物，故C错误；
    D、二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠属于碱，食盐氯化钠属于盐类，石灰石是碳酸钙的俗称，属于盐类，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
    （1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是．
    （2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
    （3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
    a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
    b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
    c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
    d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；  C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
    （4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
    Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
    碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
    ①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
    ②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
    ③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
    （5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀
    B．纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解
    D．向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-离子含有的质子、中子数均为10NA
    B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
    C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    D．VL a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目等于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    （3）化合物甲为固体时属于分子晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
    （5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
    （6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
    D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（　　）
    A．混合物--液氯、漂白粉B．碱性氧化物--Al2O3、Na2O2
    C．强电解质--NH4Cl、HClOD．非电解质--NH3、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出
    B．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
    C．研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
    D．次氯酸钠是漂粉精的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
    A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有氯气分子存在
    B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
    C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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