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    在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

    试回答下列问题：
    (1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
    (2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
    (3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
    A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
    (4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
    A．等于86%  B．等于50%
    C．小于50%  D．介于50%～86%之间

    (1)　7.5×10－3　实验Ⅱ中使用了催化剂
    (2)>　根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应
    (3)AB　(4)B

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    (1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
    (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是         ，采取的措施是                 ；
    (3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
    a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化
    d．HF的体积分数不再变化
    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。

    反应时间/min
    		n(SiF4)/mol
    		n(H2O)/mol
    0
    		1.20
    		2.40
    t1
    		0.80
    		a
    t2
    		b
    		1.60
    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
    (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
    a．一定向正反应方向移动
    b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是减小压强造成的
    d．一定是升高温度造成的
    e．SiF4的平衡转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    (1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。 
    (2)哪一时间段的反应速率最小　　　　,原因是　_________________________
    (3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________
    (4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
    A.蒸馏水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
    你认为可行的是(填编号)　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
    (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。
    (3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。
    (4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
    a．使用催化剂
    b．增大压强
    c．增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
    (2)根据图示可确定x∶y＝________。
    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
    ⑤降温　⑥加催化剂
    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
    反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
    反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
    ① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
    ② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
    （2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
    a．增大CO2的浓度           b．增大H2的浓度
    c．增大压强                 d．加入催化剂
    （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
    CO的初始浓度(mol/L)
    		2
    		4
    		1
    		3
    H2的初始浓度(mol/L)
    		3
    		2
    		3
    		3
    时间（min）
    		8
    		6
    		12
    		n
     
    则n 为________min。
    （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
    （5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
    (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式:                。
    (2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为    mol·L-1·min-1。
    (3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=   。
    (4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为   。
    (5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

    物质
    		A
    		B
    		D
    		E
    物质的量(mol)
    		0.8
    		1.0
    		0.4
    		0.2
     
    此时v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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