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17.蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用.下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH),下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是(  )
A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极
B.蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中
C.充电时,阴极上的电极反应为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

分析 放电时,Fe被氧化生成Fe(OH)2,电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2,电极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,充电时,阴极、阴极与正负极反应正好相反,据此分析解答.

解答 解:A.放电时,Fe是负极,发生氧化反应,NiO2是正极,发生还原反应,故A正确;
B.放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2,这两种物质能溶于酸不能溶于碱,所以电解质溶液呈碱性,故B正确;
C.充电时,阴极上电极反应式与正极反应式正好相反,所以电极反应式为Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-,故C正确;
D.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定正负极上发生反应,难点是电极反应式的书写,根据物质的性质确定溶液酸碱性,题目难度不大.

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2.请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将所选的试剂及分离方法的编号填入表中.
试剂:a.H2O   b.酸性KMnO4溶液   c.Br2的CCl4溶液   d.饱和Na2CO3溶液   e.新制CaO
分离方法:A.分液    B.过滤   C.洗气    D.蒸馏   E.盐析
混合物选择试剂分离方法
二氧化硫(乙烯)cC
乙醇(水)eD
乙酸乙酯(乙酸)dA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO22,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O)的主要工艺流程如下:

(1)煅烧过程中,铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为:Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑;
(2)酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-}){c}^{2}({H}^{+})}$;
②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol•L-1
③已知:常温时该反应的平衡常数K=1014.上述酸化后所得溶液的pH=6.
(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放.含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法.
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+.加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1,后续废水处理方能达到国家排放标准.
②还原法:CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr(OH)3.写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O.

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6.若在一支试管中加入2mL的X溶液,然后再加入足量的氯水,再滴加几滴KSCN溶液,观察到溶液呈血红色,则X溶液中(  )
A.一定含有Fe3+B.一定不含Fe3+C.可能含有Fe2+D.一定含有Fe2+

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⑤氨常用作制冷剂,是因为其沸点较高,很容易液化
⑥FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等含铁化合物都能用化合反应直接制得.
A.①②③⑤B.①②④⑥C.②④⑤D.②③④⑥

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