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2.一定温度下,在容积固定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡后,再通人气体18O2,重新达到平衡,下列说法不正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动
B.前后两次平衡后,容器内的压强不相等次是相等
C.SO2、O2的转化率均增大
D.18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段,v(正)与v(逆)的关系依次是相等、大于、相等

分析 A、增大反应浓度,平衡向正反应方向移动;
B、通人气体18O2,增大反应浓度,气体压强增大,达到平衡后,容器内的压强比之前增大;
C、增加18O2浓度,SO2转化率增大,O2本身的转化率减小;
D、平衡时,v(正)=v(逆),通18O2后、正反应速率增大,v(正)>v(逆).

解答 解:A、增大反应浓度,平衡向正反应方向移动,故A正确;
B、通人气体18O2,增大反应浓度,气体压强增大,达到平衡后,容器内的压强比之前增大,故B正确;
C、增加18O2浓度,SO2转化率增大,O2本身的转化率减小,故C错误;
D、通18O2前,已经平衡,v(正)=v(逆),通18O2后、正反应速率增大,v(正)>v(逆),重新到平衡后,v(正)=v(逆),故D正确;
故选C.

点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及影响化学平衡移动的因素和转化率相关知识,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得.A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A在某种催化剂存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应.在浓硫酸存在下,A可发生如图所示的反应:

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(3)四个反应中,不属于酯化反应的是:A→E(填化合物对应的字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO32最宜采用的方法是(  )
A.Cu  $\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
B.Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
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D.Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.
[查阅资料](NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同.
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL).通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL.经检验滴定后的溶液中无SO42-
①仪器X的名称是圆底烧瓶.
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图2示重新加入试剂.通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.
③检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-
④装置B内溶液吸收的气体是NH3
⑤(NH42SO4在400℃分解的化学方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)NH4NO3是强酸弱碱形成的盐,其水溶液呈酸 性,CH3COONa强碱弱酸形成的盐,其水溶液呈碱 性.
(2)CH3COONa发生水解时的离子方程式H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-
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7.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(  )
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14.第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%,单质熔点2180℃,原子半径小于铍,则关于R的叙述不正确的是(  )
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1.以下化学反应框图中的物质均为中学化学常见的物质,根据图示转化关系填空:

(1)写出下列物质的化学式:A:Al,B:Fe2O3     F:Fe(OH)2
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