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    下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜电极上产生气泡，说明该装置能构成原电池，且铜作正极，根据原电池的构成条件判断即可．
    解答： 解：A．乙醇溶液不是电解质溶液，该装置不能发生任何反应，也不能形成原电池，故A错误；
    B．该装置两个电极材料相同，不能构成原电池，故B错误；
    C．该装置符合原电池的构成条件，锌比铜活泼，失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确；
    D．该装置没有自发进行氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池构成条件，明确原电池构成条件是解本题关键，原电池构成条件是：该反应是自发进行的、放热的、氧化还原反应，有两个活泼性不同的电极，电极必须插入电解质溶液中，且形成闭合回路．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：
    （1）电极X的材料是
     
    （填化学式，下同）；电解质溶液Y是
     
    ．
    （2）银电极为电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：
     
    ；X电极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （3）外电路中的电子从
     
    电极（填化学式，下同）流向
     
    电极．
    Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成
     
    （填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为
     
    （填“阳极”或“阴极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =
    1
    26
    D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B、铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、向苯酚钠溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    D、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小
    B、欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好
    C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
    D、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（　　）
    A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定容积的容器中盛有1mol PCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A、M＜NB、M＞N
    C、M=ND、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
    B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
    D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机，合成氨工业的核心反应是：N2+3H2 
    催化剂
    高温高压
     2NH3△H=Q kJ?mol-1．反应过程中能量变化如图，请回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1
     
    ，E2
     
    ，反应热△H
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量
     
    46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
     
    ；
    （3）最近化学家使用了一种新催化剂，在常温下合成氨．下列有关说法错误的是
     

    A．旧法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
    B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
    C．在常温下进行的新法合成氨也需要断裂化学键
    D．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数．

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