精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列叙述正确的是(  )
A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,可以制得Fe(OH)2
B.Al2O3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2
C.某溶液焰色反应的火焰呈黄色,则该溶液中不含钾离子
D.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定有SO42-
A、向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终会变成红褐色,所以无法获得Fe(OH)2,故A错误;
B、氧化铝为两性氧化物,所以Al2O3能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水,反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故B正确;
C、观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时,需要通过蓝色的钴玻璃观察,否则无法可得紫色,所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色,溶液中一定含有钠离子,但是无法确定溶液中是否含钾离子,故C错误;
D、某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀可能为氯化银,不一定为硫酸钡沉淀,所以不能确定该溶液中是否有SO42-,故D错误;
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题


 
请回答下列问题:
⑴ G的化学式为 ▲ 
⑵ 写出B与C反应的化学方程式 ▲ 
⑶ J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ▲ 
⑷ 汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 ▲ 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁丝在氧气中燃烧和红热的铁与水蒸气反应的共同产物是(  )
A.FeOB.Fe3O4
C.Fe2O3D.Fe2O3、Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答:
(1)两种金属对应的氧化物中,具有两性的物质是(填化学式)______,其与NaOH溶液反应生成的盐是(填化学式)______.
(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,可以观察到的现象是(填序号)______.
①产生红色沉淀②形成红色溶液
(3)将氢氧化亚铁浊液置于空气中,观察到白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,写出反应的化学方程式______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol?L-1盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol?L-1.试求:
(1)残留固体1.28g为:______(填化学式);
(2)原混合物粉末中,m(CuO)=______g;
(3)滤液稀释到200mL后,c(Fe2+)=______mol?L-1
(4)滤液加水稀释到200mL后,加入足量的硝酸银,产生的沉淀的物质的量:n(AgCl)=______mol;
(5)原混合物的总质量m(总)=______g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图进行实验:

(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:______.
(2)要使试样X转变为粉末Z.除了CO外,还可以使用______.
A.氢气 B.焦炭C.氯气D.氧气
(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O):
 
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀
1.5
6.4
4.2
完全沉淀
3.2
8.9
6.7
(1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)______。
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
(4)操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用。
(1)98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为            (保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为          (填>、<、=")40%" 。
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2完全氧化,推测晶体的化学式为                     。    
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下:
10NO3-+3Cu2S+16H=6Cu2+10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H=3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知:NO3-+3Fe2+4H= NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范围                       
② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数          (保留两位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:(已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀)该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

同步练习册答案