Question

将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-．
（1）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为______，加水稀释平衡向______方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为______色．

Answer 1

（1）盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则上述平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=

c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]

c[CoCl42-]

，加水稀释促进水解，即稀释平衡正向移动，
故答案为：

c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]

c[CoCl42-]

；正；
（3）加入少量AgNO₃固体，与氯离子反应生成沉淀，使上述平衡正向移动，Co（H₂O）₆²⁺浓度增大，溶液为粉红色，故答案为：粉红．