练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
    A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
    A

    答案：A
    根据浓硫酸与蔗糖反应的现象可以推出其显示的性质，浓硫酸可吸收蔗糖中的水，可使蔗糖脱水成碳，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，这些分别表现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
    A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
    （1）实验室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂          
    （3）铝制容器可盛放浓H2SO4           ;
    (4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          
    （5）浓H2SO4溶解金属铜        （6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
    （1）上述实验中产生的沉淀是           。
    （2）你认为甲的判断是否正确            （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是                                                                。
    （3）请完成对硫元素价态的探究：
    限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
    ①提出合理假设
    假设1，硫的价态是+4价
    假设2，硫的价态是+6价
    假设3，                   
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验操作
    		预期的现象与结论
    操作1
    		 
    操作2
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
    NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（    ）
    A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
    C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

    （1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                        。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。   

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为              。
    （4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
    （4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
    ①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为             mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）       
    A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
    (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是
    A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
    B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
    C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
    D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案