碱式碳酸铜是一种化工原料.化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示.实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:Ⅰ.废铜屑制硝酸铜方案1:将铜屑在空气中充分灼烧.残留固体溶于稀硝酸,方案2:如图1.将浓硝酸缓慢加到废铜屑中.充分反应后过滤.得到硝酸铜溶液.方案3:将方案2中浓硝酸换成稀硝酸.其他不变.Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－¹的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
请回答下列问题：
(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO₃²^—，检验CO₃²^—的方法是_________________________________________________________。
(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
②配平化学方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂

________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

　(1)abe　(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ　(3)关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气　(4)除去产品表面杂质　(5)取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明滤液中含有CO₃²^—
(6)①Cu(OH)₂·2CuCO₃　②(m＋n)　(m＋n)
n　(2m＋n)

　(1)灼烧固体需要的仪器有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯；溶解固体需要的仪器有烧杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的装置必须具有吸收氮的氧化物和防倒吸双重功能。Ⅰ、Ⅱ装置能防倒吸，Ⅲ装置烧杯中的下层液体为四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不会导致装置内的气压急剧减小，当氮的氧化物从四氯化碳层进入烧碱溶液中，被氢氧化钠溶液吸收，Ⅲ装置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根据所给反应方程式知，通入足量的空气，使一氧化氮转化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固体产品表面会吸附一些杂质，洗涤可除去碱式碳酸铜表面的杂质。(5)用盐酸和CO₃²^—反应生成CO₂，再用澄清石灰水检验二氧化碳。(6)①浓硫酸吸收生成的水，碱石灰吸收生成的二氧化碳，则：n(CO₂)＝8.8/44＝0.2 mol，n(H₂O)＝1.8/18＝0.1 mol。灼烧碱式碳酸铜的反应方程式为mCu(OH)₂·nCuCO₃

(m＋n)CuO＋mH₂O＋nCO₂↑，故m/n＝0.1/0.2＝1/2。该碱式碳酸铜的化学式为Cu(OH)₂·2CuCO₃。
②根据题给方程式和氧原子守恒知，氧原子的计量数为(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的计量数为2m＋n，由水的计量数推知氢分子的计量数：

＝m＋n，则化学方程式为mCu(OH)₂·nCuCO₃＋(m＋n)H₂

(m＋n)Cu＋nCO₂↑＋(2m＋n)H₂O。

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（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

色态		溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

①由右表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、；ClO₂与碱反应的离子方程式为；观察右下“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是；应控制析出晶体的温度范围是。
②工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO₂，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

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　　　　　① ②　　　③　　　　　④

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下列制取物质的方案中,最合理的是(　　)

A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO₄·7H₂O)

B．铜与浓硫酸反应制CuSO₄

C．过量的Fe与Cl₂反应制FeCl₂

D．MnO₂与稀盐酸反应制Cl₂

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沸点	117.9℃	117.2℃	126.3℃	338.0℃
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关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
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B．不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃
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某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是

A．溶解加适量BaCl₂溶液过滤

B．溶解加适量CaCl₂溶液过滤

C．溶解加适量Ca（OH）₂溶液过滤

D．溶解加适量盐酸加热

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氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染。
【Ⅰ】已知：2KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8 H₂O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                   。
（3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式                。
【Ⅱ】已知：NO₂₊NO+2NaOH=2NaNO₂₊H₂O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物。
（1）在该反应中，氧化剂是        。
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：                                 。

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