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    砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．
    （1）As元素位于元素周期表第
     
    列；As的价电子排布式为
     
    ；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有
     
    键．
    （2）As4分子的空间构型为
     
    ；As2S3分子中As-S键的数目为
     
    ，未成键电子数有
     
    个．
    （3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是
     
    （填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是
     
    （选填序号）．
    a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．
    分析：（1）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子；根据分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，As的最外层电子数为5，应形成3对共用电子对，而As的化合价为+2价来分析；
    （2）根据等电子体的结构相似；根据As4的结构判断As4S6分子的结构，然后计算As2S3分子含有的共价键数与未成键电子数；
    （2）根据对角线规则来判断；比较非金属元素的非金属性强弱，可根据对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
    解答：解：（1）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；
    As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子，所以As基态原子的价电子排布式：4s24p3；
    分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，As的最外层电子数为5，应形成3对共用电子对，而As的化合价为+2价来分析，所以As与As还形成化学键，
    故答案为：15；4s24p3；As-As；
    （2）白磷是正四面体结构，As4分子与白磷是等电子体，所以As4分子是正四面体；
    正四面体有4个顶点，六条棱，一个As4S6的分子，4个As原子位于正四面体的顶点，6个S原子位于正四面体的6条棱上，每个As-As键中插入一个S原子而得，此时As原子、S原子均已满足8电子结构，所以每个S各形成2个共价键，6个S原子一共形成12个共价键，所以As2S3分子中As-S键的数目为6，未成键电子数有16，
    故答案为：正四面体；6；16；
    （3）根据对角线规则在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是Te； 
    a．P-H键键能大于As-H键键能，所以PH3比AsH3稳定，说明P元素非金属性比As强，故正确；
    b．As2O3呈现两性，不能说明P元素非金属性比As强，故错误；
    c．H3PO4酸性比H3AsO4强，说明P元素非金属性比As强，故正确；
    故答案为：Te；b．
    点评：本题主要考查了物质的结构与化学键，难度不大，注意知识的运用．
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