Question

（10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原是                                  ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                                                 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示)                        。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________

Answer 1

（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；
随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
（2）2Fe³⁺ +Zn==2Fe²⁺ +Zn²⁺    （3）正确。正极：2H⁺ + 2e^－=H₂↑

解析