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以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入9.9g Zn(OH)2 固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体总体积为(标准状况)(  )
A、4.48L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L
考点:电解原理
专题:电化学专题
分析:加入9.9g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度,Zn(OH)2从组成上可看成ZnO?H2O,所以电解过程中阴极上析出锌和氢气,9.9g Zn(OH)2固体的物质的量=
9.9g
99g/mol
=0.1mol,根据原子守恒知,阳极上析出n(O2)=n[Zn(OH)2],阴极上析出n(H2)=n[Zn(OH)2],再根据V=nVm计算气体体积.
解答: 解:加入9.9g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度,Zn(OH)2从组成上可看成ZnO?H2O,所以电解过程中阴极上析出锌和氢气,4.95g Zn(OH)2固体的物质的量=
9.9g
99g/mol
=0.1mol,根据原子守恒知,阳极上析出n(O2)=n[Zn(OH)2],阴极上析出n(H2)=n[Zn(OH)2],所以析出气体体积=(0.1+0.1)mol×22.4L/mol=4.48L,
故选A.
点评:本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算,明确守恒思想是解本题关键,根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量,再结合V=nVm计算即可,难度中等.
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.
 
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