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    下列表达正确的是（　　）
    A、NaCl的电子式：
    B、CO2的分子模型示意图：
    C、CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价
    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    考点：电子式,结构式,球棍模型与比例模型
    专题：化学用语专题
    分析：A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    B．二氧化碳为直线型结构，不是V型；
    C．氧元素的化合价为-2价，根据氧元素化合价判断Cr的化合价；
    D．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键．
    解答： 解：A．氯化钠属于离子化合物，氯化钠的电子式中需要标出所得电荷，阴离子氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
    B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的比例模型为，故B错误；
    C．CrO5的结构式为，该氧化物中氧元素化合价为-2、-1价，则Cr的化合价为+6价，故C正确；
    D．次氯酸的电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电子式、结构式、比例模型等知识的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式等化学用语的概念及判断方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
    B、1 mol气体的体积就是气体摩尔体积
    C、1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数
    D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向100mL 0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
    C、用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
    D、向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、硅酸和烧碱溶液中和：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、X可能含有2种盐
    B、a是SO3
    C、Y中含NH4HSO4
    D、（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    A、离子半径：T＜W＜G
    B、等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
    D、T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①电子层      ②电子亚层      ③电子云的伸展方向       ④电子自旋状态．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢（H2S）是一种元色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途．
    资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸．
    ②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S．
    （1）某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如图1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液．

    请回答下列问题：
    ①装置A中仪器a的名称是
     
    ．写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．工业上利用该反应检验Cu2+的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂．
    ③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．写出发生反应的离子方程式
     
    ．检验溶液中的Fe3+已经反应完全的操作过程
     
    ．
    （2）图2是实验室制取气体的常用反应器装置．

    现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置
     
    有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点
     
    ．
    （3）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验l 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
     
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②已知：电离平衡数：
    H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
    H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
    将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，图3表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是
     
    ．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式
     
    ．
    （3）生产Na2FeO4的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol?L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

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