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    15．下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
    C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

    分析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，以此解答．

    解答 解：A．分子不一定都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.04×1023，故A错误；
    B.0.012kg12C为1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；
    C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度等，故C正确；
    D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
    A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
    B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-574 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    B．Z和W在该条件下都不为气态
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．价电子排布式为5s25p3的元素是（　　）
    A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．请回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化（填“氧化”或“还原”）．
    （2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象是有无色气体放出．
    （3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+（若合理则不用填写）．
    （4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL．经过滤、洗涤、烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．求23.37
    g熔融物中各成分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（　　）
    A．实验法B．观察法C．比较法D．分类法

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