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    14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

      已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
    （1）稀H2SO4的作用是催化剂．
    （2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
    （3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
    （4）若用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

    分析 已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6，淀粉和稀硫酸混合微热，所以淀粉水解生成葡萄糖，然后向溶液中加入NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，然后向中和溶液中加入银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖发生银镜反应；葡萄糖还能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O；碘遇淀粉试液变蓝色；
    （1）稀H2SO4能作该反应的催化剂；
    （2）碘遇淀粉试液变蓝色；
    （3）葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，淀粉和银氨溶液不反应；
    （4）新制Cu（OH）2悬浊液能和葡萄糖发生氧化反应生成砖红色沉淀Cu2O．

    解答 解：已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6，淀粉和稀硫酸混合微热，所以淀粉水解生成葡萄糖，然后向溶液中加入NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，然后向中和溶液中加入银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖发生银镜反应；葡萄糖还能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O；碘遇淀粉试液变蓝色；
    （1）稀H2SO4能作该反应的催化剂，加快反应速率，故答案为：催化剂；
    （2）碘遇淀粉试液变蓝色，要证明水解后溶液中是否有淀粉剩余，应该用碘检验，所以加入的试剂X是碘溶液，故答案为：碘溶液；
    （3）葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，淀粉和银氨溶液不反应，如果现象B是出现光亮的银镜，说明发生银镜反应，淀粉水解的葡萄糖中含有醛基，所以说明淀粉已经水解，故答案为：已水解；
    （4）新制Cu（OH）2悬浊液能和葡萄糖发生氧化反应生成砖红色沉淀Cu2O，如果用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，且有砖红色沉淀生成，就证明淀粉已水解，故答案为：生成砖红色沉淀．

    点评 本题考查有机物推断及物质检验，为高频考点，明确物质性质及物质之间的转化是解本题关键，注意：葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液反应时必须在碱性条件下进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据热化学方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列说法不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为△H=-297.23kJ/mol
    B．S（s）→S（g） 吸收热量
    C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．设NA为阿佛加德罗常数
    （1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子和0.05NA 个S原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
    （2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，
    （3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135 g/mol，金属M的相对原子质量为64．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B?3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
    求：
    （ 1 ）2min末B，C的浓度；
    （ 2 ）2min内C的平均化学反应速率；
    （ 3 ）2min末时物质B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
    B．18g水中所含的电子数是8NA
    C．在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
    D．15gCH3+含有8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，则该反应的氧化产物是CO2；每转移3mol电子，反应消耗16 g CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，回答以下问题．

    （1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是HCOOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O．
    （2）实验过程中选用的用品及试剂：碎瓷片（作用为防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓H2SO4 （作用为催化剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液（作用为中和挥发出来的甲酸，使之转化为甲酸钠溶于水中，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯）．
    （3）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；冷凝水应该从b进入．
    （4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙．

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