练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列进行性质比较的实验,不合理的是
    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中
    A

    试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    ①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
    ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
    ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
    ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
    ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构    
    A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，则下列判断正确的是
    A．硫元素被还原
    B．二氧化硫是还原剂
    C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    D．二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是
    A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能
    B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强
    C．甲与非金属反应时失电子比乙少
    D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组对“Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。
    (1)提出合理的假设
    假设1： Br2和I2都可以将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设2： Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+；
    假设3：
    （2）实验验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的FeSO4溶液稀释到200mL，备用。
    实验Ⅰ：向试管1中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；
    实验Ⅱ：向试管2中加入2 mL浅绿色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。
    （3）对实验现象的分析与讨论
    ①甲同学认为实验Ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为              。
    ②乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预期现象是                                                                    。
    ③该小组同学对实验Ⅱ中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与 FeSO4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：                                        。
    丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。
    丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0．5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴KSCN 溶液；
    你认为          方案为最佳方案，理由是                                     。
    （4）拓展延伸
    ①为准确测定此实验所用的FeSO4溶液的浓度，某同学补充了以下实验：
    滴定：量取20．00mL稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0．0200mol/LKMnO4标准溶液装入50mL中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    ②计算：此实验中所用的FeSO4溶液的物质的量浓度=       mol/L（要求只列出算式，不需运算）。
    （已知反应式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。
    A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
    A．一定有碘离子　　　　B．可能含铁离子
    C．可能有氯离子D．不含硝酸根离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是
    A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI
    C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
    D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案