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    如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

    相关化合物
    		AgX
    		AgY
    		AgZ
    pKsp
    		a
    		b
    		c
     
    A．a>b>c    B．a<b<c    C．c<a<b     D．a＋b＝c

    B

    解析试题分析：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY，这说明AgY的溶度积常数小于AgX的溶度积常数；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ，说明AgZ的溶度积常数小于AgY的溶度积常数。根据pKsp＝－lgKsp可知，溶度积常数越小，pKsp越大，所以表中a、b、c的大小关系为a<b<c，答案选B。
    考点：考查溶度积常数的计算和溶解平衡的应用
    点评：该题设计新颖，针对性强，有利于培养学生的学习兴趣，有助于激发学生的学习积极性。明确沉淀转化的原理和溶度积常数与pKsp的关系是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是

    A．该溶液的pH大于7
    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1
    C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
    D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

    A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
    C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列有关叙述正确的是

    A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
    B．Na2CO3溶液中，
    C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
    D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（   ）

    A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度
    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)
    A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
    B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的事实是：
    ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
    ③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5       

    A．①③④ B．①② C．②④ D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)水溶液中存在水的电离平衡。
    （1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于         。
    （2）用“>”、“<”或“=”填空：   碱性溶液中，c(H+)      c(OH-)，在常温时pH     7。
    （3）有下列几种溶液：

    A．NH3·H2O B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
    用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
    （5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀？
                                                                    。

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