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    【题目】沙漠植物的细胞中，含量最多的化合物是

    A.蛋白质B.脂质C.核酸D.水

    【答案】D

    【解析】

    组成生物体的化合物中，水是含量最多的化合物，蛋白质是含量最多的有机化合物。

    A、蛋白质是含量最多的有机物，A错误；

    B、活细胞中含量最多的化合物不是脂质，B错误；

    C、活细胞中含量最多的化合物不是核酸，C错误；

    D、活细胞中含量最多的化合物是水，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

    （4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

    （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

    （6）过程Ⅲ实验的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

    （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。

    （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

    （3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（ ）

    A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成

    B. 反应开始时， 、、共存于试管中

    C. 反应过程中，溶液中不断升高

    D. 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    （1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

    （2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。

    （3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

    【资料】

    溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；

    溶有溴的溶液呈橙红色。

    根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

    （1）提出问题猜想：

    猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：

    猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。

    （2）设计实验并验证

    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

    试剂

    酚酞试液、、无水酒精、溶液

    方案

    操作步骤

    实验现象

    结论

    1

    取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振荡

    溶液变红色

    猜想①正确

    2

    取所述黄色溶液于试管中，滴加_______并振荡

    ____________

    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比_________（填“强”或“弱”）。

    （4）实验反思

    根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是；
    （2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ， 说明 SO2具有性；装置C中发生的现象是 ， 说明 SO2具有性；
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：；
    （4）尾气可采用溶液吸收，反应方程式为 ．

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