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    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水能制得NaOH
    B、澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3
    C、配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
    D、铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去
    考点：物质的分离、提纯和除杂,电解原理,物质的检验和鉴别的实验方案设计,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：A、电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，俗称氯碱工业；
    B、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    C、俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小；
    D、铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应．
    解答： 解：A、电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，俗称氯碱工业，故A正确；
    B、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故澄清石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；
    C、定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
    D、铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，正确除杂方法是：用氢氧化钠溶液除杂，
    故D错误，故选A．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    D、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为
     
    ；
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ，该反应能自发进行的条件
     
    （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
    1
    2
    ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右；
    ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是
     

    A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B、256g S8分子中含S-S键为7NA个
    C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D、1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，对应的单质的活泼性也越强
    B、ⅦA族元素的氧化物的水化物的酸性随原子序数增大逐渐减弱
    C、第三周期主族元素的最高正价等于它所在的主族序数
    D、同一短周期元素的离子半径，从左到右依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
    B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    C、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
    D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、其分子式为C12H12O5
    B、A中含有2种含氧官能团
    C、A能够发生加成、取代和加聚反应
    D、1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为
     
    ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
    已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe3+Fe2+Al3+
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：
     
    ．
    ②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为
     
    ，写出阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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