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    如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示
    ⑴反应中生成气体的质量________g。
    ⑵试计算样品中铝的质量分数。
    ⑶反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。
    ⑴1.2
    ⑵设镁、铝混合物中铝的物质的量为x
    x＝0.4mol
    m(Al)＝0.4mol×27g/mol＝10.8g
    由题意知：所加镁、铝混合物质量为 135g－120g＝15g w(Al)＝72%
    ⑶c(OH-)＝＝0.5mol·L-1
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究金属的冶炼对人类有重要意义．
    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是
     
    ．
    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反应的氧化产物是
     
    ．
    （3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H
     
    0．
    （4）下列说法正确是
     

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
    B．不锈钢含有金属和非金属元素
    C．所有金属均以化合物存在于自然界
    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为
     
    （百分数中的数字保留到小数点后一位）．

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