精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5 mL,分别加水稀释到5000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

A.

稀释后X溶液中水的电离程度最小

B.

三种酸的原来的浓度大小为X<Y<Z

C.

若X、Y、Z都是弱酸,则a的值一定小于5

D.

完全中和原X、Y两溶液时,消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题分两个题目.
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.

(1)现设计如下实验方案探究温度和c(H2SO4)对锌与稀硫酸反应速率的影响.
①请在表格空白处填写适当的反应条件.
编号 实验目的 锌粒 温度 c(H2SO4 需测量的数据
为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
c1
c1
b
探究浓度对反应速率的影响 3粒
25℃
25℃
c2 d
(注:在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,锌粒表面积相同)
②“需测量的数据”是
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间

(2)对于实验Ⅰ,锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示.请在图3中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线图.
Ⅱ、在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸.在不同情况下可能有以下关系:
A.b>a>c   B.b>a=c   C.c>a>b     D.c>a=b   E.a=b>c
请从上述选项中选择合适的答案.
(3)当三种酸溶液pH相同时,三者物质的量浓度关系顺序是
C
C

(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
B
B

(5)当三者c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),反应所需时间的长短关系是
D
D
(认为H2SO4第二步电离完全,并忽略阴离子对反应速率的影响).
(6)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是
D
D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂.
(1)40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格.
温度 v(H2C2O4 v(KMnO4 KMnO4褪色时间
40℃ 10ml 10ml 40s
40℃ 20ml 20ml
 
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HIn?H++In-.则酸根离子In-的颜色是
 
.甲基橙的酸性与草酸相比,
 
(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断).精英家教网
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml,加水稀释,在右图画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注.
(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全.现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100mL0.1mol/L的(NH42C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全.
(5)(NH42C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1mol/L(NH42C2O4溶液pH值6.4.现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,该溶液pH可能是
 
(填字母).
A.5       B.6              C.7              D.9.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛.
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:
 
.其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是
 
(填“阴极”或“阳极”).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材
表面形成氧化膜,阳极反应式为
 

(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为
 
,正极附近溶液的pH
 
(填“变大”、“不
变”或“变小”).
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.精英家教网
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
 
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示).
(2)工业合成氨的反应为
N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g).
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 

A.增大压强       B.增大反应物的浓度       C.使用催化剂      D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移
 
mol电子;
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸(请用a、b、c序号填空).
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和KOH的能力由大到小的顺序是
 

(3)当三者pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为
 

(4)同体积、同pH的三种酸,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 

(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案