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    (1)在浓硝酸中放入铜片。

    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _____________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

    解析：(1)开始时铜与浓硝酸发生反应，Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，结束时，铜与稀HNO3反应，方程式为：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应停止后，再加入稀H2SO4，H+与构成了氧化性条件，发生3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O。

    (2)解：n(Cu)=2.56 g/64 g·mol-1=0.04 mol，n(H+)=0.4 mol·L-1×0.1 L+0.2 mol·L-1×0.1 L×2=0.08 mol，n()=0.4 mol·L-1×0.1 L=0.04 mol

        根据：3Cu+2+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O知：溶液中n(H+)少量，所以按H+的物质的量计算。生成n(Cu2+)=0.08 mol×=0.03 mol，则c(Cu2+)=0.03 mol/0.1 L=0.3 mol·L-1

    (3)根据题意，其反应过程为：

        所以整个过程中14 g Cu、Ag失去电子数等于0.5 mol O2得到的电子数。

        设Cu和Ag的物质的量分别为x、y。

       

        铜的质量为：m(Cu)=64 g·mol-1×0.05 mol=3.2 g

    答案：(1)①Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    ②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    ③H+与形成了稀HNO3溶液，又与过量的铜反应产生NO气体

    (2)0.3 mol·L-1  (3)3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应时观察到的现象是
    反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色
    反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色

    （2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    （3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
    稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
    稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
    ．

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    在浓硝酸中放入铜片：

    （1）开始反应的化学方程式为_____________，实验现象为____________________________。

    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________________________________。

    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________________________________________________________________。

    （4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

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    ①开始反应的化学方程式为__________________________________。

    ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    ③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

    _______________________________________________________________________________。

    (2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________________________。

    (3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

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    在浓硝酸中放入铜片：

    （1）开始反应的化学方程式为_______________，实验现象为_______________。

    (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________。

    （4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则消耗的硝酸的物质的量是_______________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

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