已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热(燃烧热:1 mol可燃物完全燃烧.生成稳定化合物即碳元素转化为CO2.氢元素转化为液态水时放出的热量)分别是-285.8 kJ·mol-1.-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1.则反应C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)的ΔH为 [ ] A． +44.2 kJ·mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近

C

．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是

BC

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=

10

；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(

0.2

1.2

)2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

)3

=10.59＞10，平衡逆向移动

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(

0.2

1.2

)2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

)3

=10.59＞10，平衡逆向移动

．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

该反应的氧化剂是

H₂O

．
（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（3）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．△H=-92.4kJ?mol^-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

t₀～t₁

．
②温度为T℃时，将5mol A₂和2mol C₂放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C₂的转化率为50%，计算反应的平衡常数为

0.125

．
（4）已知0.4mol 液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C₂ A₄与液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省绵阳市高三”二诊“模拟测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E₂D₂物质中化学键的类型是__________________

（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。

（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

（5）将足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：

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科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E₂D₂物质中化学键的类型是__________________

（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

（5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag^＋、Ba²^＋和由上推出的元素组成的离子E^＋、F³^＋、FD₂^―、G^2―、BD₃^2―、GD₃^2―、GD₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为。

②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。

③综合上述信息，可以肯定存在的离子有。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高二上学期期中考试化学（理）试题 题型：填空题

(14分)已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

请回答下列问题：

(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO₂转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

	A	B	C	D	E
n(CO₂)	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	2	1

(4)在850℃时，可逆反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O (mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

则3 min～4 min平衡后c₃＝______________，CO₂的转化率为____________。

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已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热(燃烧热：1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO₂，氢元素转化为液态水时放出的热量)分别是－285.8 kJ·mol^－1、－1411.0 kJ·mol^－1和－1366.8 kJ·mol^－1，则反应C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)的ΔH为
[　　]
A．	＋44.2 kJ·mol^－1
B．	－44.2 kJ·mol^－1
C．	＋330 kJ·mol^－1
D．	－330 kJ·mol^－1