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    用双线桥法表示 2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3 为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Fe失电子转移给Cl原子，转移电子总数为6，其转移电子方向和数目为，故答案为：．
    点评：本题考查氧化还原反应，为学习难点和重点，明确元素化合价即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1mol H2O中含
     
    个H2O．
    （2）1mol O中含
     
    个e-．
    （3）2molH+中含
     
    个H+．
    （4）3×6.02×1023个电子的物质的量是
     
    mol e-．
    （5）1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为
     
    mol H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=92KJ?mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（　　）
    A、25%B、50%
    C、75%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各单质与化合物之间的关系如下图所示，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，丙通常状况下为液体，请回答：

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出下列反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    若向化合物乙溶液中通入少量的Y气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
     
    ．（填化学式）
    （2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，写出下列反应的化学方程式：①
     
    ；对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，消耗还原剂的质量是
     
    g．②化合物乙的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ，
    （3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为：
     
    ，甲为：
     
    ，Y的电子式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    Ⅰ．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）升温时，C的反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
     

    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动                    D．不一定移动
    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为
     
    ；容器的容积为
     

    （4）如图所示，容器被分隔成甲乙两部分，温度保持不变，甲容积固定不变，乙有可移动的活塞．现在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设甲中压强为p（甲），乙中压强为p（乙），则p（甲）与p（乙）的关系为
     
    （填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5处，达到平衡后，乙中C为xmol，甲中C为ymol，则x与y之间的关系为x
     
    y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式．
    （1）铁与硫酸铜溶液反应；
    （2）碳酸钙与盐酸；
    （3）钠与水；
    （4）澄清石灰水与硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO2的体积分数约为（　　）
    A、22.2%
    B、28.2%
    C、33.3%
    D、37.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

    （1）C、D两个装置的作用是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A中固体为
     
    ，G中液体含有
     
    ．
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式或者离子方程式：
    A化学方程式
     
    （方程式需标明得失电子）
    E化学方程式
     

    G离子方程式
     

    （4）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
     
    ②
     
    ．

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