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    【题目】下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

    A. 水分子高温下也很稳定

    B. 水和乙醇可以完全互溶

    C. 冰的密度比液态水的密度小

    D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式

    【答案】A

    【解析】水分子高温稳定是因为H-O键键能大，而与氢键无关，A错误；水分子和乙醇分子之间能够形成氢键，所以二者互溶，B正确；冰中含有氢键，其体积变化大，所以冰的密度比液态水的密度小，C正确；氟化氢分子之间能形成氢键，很多HF分子可以缔结在一起，所以液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式，D正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    B.二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀
    C.二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱
    D.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

    (1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。

    (2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。

    (3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。

    (4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。

    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。

    （4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

    a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是__________________（填化学式）

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。

    I.abd II.cbe III.bcf

    (5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    A

    H2SO4

    NaOH

    BaCO3

    B

    H2S

    K2CO3

    CuSO4

    C

    NaHSO4

    NaOH

    CaCl2

    D

    HNO3

    KOH

    Na2O


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

    A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

    B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

    C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

    D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

    （1） 是还原剂， 是还原产物。

    （2） 该反应的离子方程式为： 。

    （3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

    2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)

    A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

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