【题目】(1)1mol任何物质的摩尔质量,在以______为单位时,在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),则咖啡因的摩尔质量为____________。
(2)在标准状况下,与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____,其质量为____ ,分子数为_____,体积为____。
【答案】克/摩(或g/mol) 相对原子质量 相对分子质量 194g/mol 1 28 6.02×1023 22.4
【解析】
依据阿伏加德罗定律及其推论,在标准状况下,气体的体积相等,则其物质的量相等。
(1)1mol任何物质的摩尔质量,单位是克/摩(或g/mol)。答案为克/摩(或g/mol)
摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量。答案为相对原子质量
或相对分子质量。答案为相对分子质量;
咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),则咖啡因的摩尔质量为
(12×8+1×10+14×4+16×2)g/mol=194g/mol。答案为194g/mol;
(2)在标准状况下,与32 g O2的体积相等的N2的物质的量为。答案为1
其质量为1mol×28g/mol=28g。答案为28;
分子数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。答案为6.02×1023
体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为22.4。
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【题目】一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A. 降低温度B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气
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【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+> SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)。
实验过程:
Ⅰ.查好装置的气密性后,在各仪器中添加相应试剂
Ⅱ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅲ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热
Ⅳ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2
Ⅴ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅵ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3
VII. 更换试管D,重复过程V,检验B溶液中的离子
(1)检验虚线框内装置气密性的操作是____。
(2)B棉花中浸润的溶液为____。实验Ⅱ通入N2的作用是____。
(3)C中发生反应的化学方程式_____。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是____。
(5)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为___。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
甲 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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【题目】下列属于吸热反应的是:
A. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气 B. 工业上冶炼铁时还原剂产生过程
C. 反应物的总键能低于生成物的总键能 D. 乙醇在红热的铜丝作用下氧化生成乙醛
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【题目】(1)相同质量的SO2与SO3分子数之比为___,质子数之比为___。
(2)CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2体积为22.4L(标准状况),则混合气体中CO的质量是___g;混合气体中CO2在标况下的体积是___L,混合气体在标准状况下的密度是___g/L,混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。
(3)在一定条件下,某化合物X受热分解:2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体),测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22,则相同条件下,X的相对分子质量是___。
(4)由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。
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【题目】在标准状况下:0.5molHCl占有的体积是_______,33.6L H2的物质的量是_______,16g O2的体积是_______,44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子
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【题目】为研究乙醇结构及其部分的化学性质,进行下列实验。完成下列问题:
Ⅰ.用如图装置来推测乙醇的结构式。
(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒,其原因是__________。
(2)两次实验平均用乙醇1.15克,收集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状态)。由实验数据可以推测乙醇分子的结构,依据是________。
(3)若使用的乙醇中含有少量的水,则收集到氢气的体积________。(偏大、偏小、无影响)
Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是________,C中热水的作用是__________。
(5)实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后,如果撤去D处酒精灯,反应能否继续进行?_____。原因是_______。
(6)检验E中的生成物__________。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA
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【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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