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    根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
    ①还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是
     
    ．
    ③当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是
     
    mol．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，结合化合价的变化解答该题．
    解答： 解：①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，
    故答案为：Cu；NO2；
    ②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，生成1molCu（NO3）2，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；
    ③当有2mol HNO3参加反应时，1molHNO3被还原，电子转移的物质的量是1mol，故答案为：1．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从化合价的角度解答该题，结合反应的方程式解答该题．
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    ，混合气体中C、O原子个数比为
     
    ．

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    （1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）
     
    25℃．

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    ；
    （2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=
     
    mol/L．

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    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）NH4Cl溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    ．
    （2）①实验室制备C的化学方程式为
     
    ．
    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
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    ．

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