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    某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①A和水生成E：
     
    ．
    ②B和D生成C：
     
    ．
    ③Cl2与E的水溶液：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，据此解答．
    解答： 解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，可推知A为Na、B为Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，则C为Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D为CO2，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C，则E为NaOH，
    （1）由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH，
    故答案为：Na2CO3；CO2；NaOH；
    （2）①A和水生成E的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
    ②B和D生成C的反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
    ③Cl2与E的水溶液的反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物的性质，A再空气中燃烧放出黄色火焰是推断突破口，注意注意Na暴露在空气中的系列变化，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：
     
    ．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）
     

    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式
     
    ．放电时溶液中H+向
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）．实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    材料一：小组交流摘录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S（黑色）．
    材料二：探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色．
    实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少．
    根据上述材料回答下列问题
    （1）A试管上方的长导管的作用是
     
    ；D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是：
     
    ．设计实验验证你的猜想
     
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是
     
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32.5g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
    （1）可制得氢气多少克？
    （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中常含有少量Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl需按顺序加入以下试剂①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④过滤，⑤
     
    ．请在以上横线上填写所加试剂的化学式，并在以下横线上写出各步所发生的离子反应方程式：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，⑤
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
    则：甲的化学式为
     
    ；乙的化学式
     
    ；丙的化学式为
     
    ；丙转化成乙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba（OH）2溶液，Va L该盐酸同该Ba（OH）2溶液中和，需Vb L Ba（OH）2溶液，问：
    （1）1mol/L盐酸溶液pH=
     
    ，中和该盐酸需要等体积的Ba（OH）2溶液的pH=
     
    ．
    （2）若a+b=14，则Va：Vb=
     
    （填数值）．
    （3）若a+b=13，则Va：Vb=
     
    （填数值）．
    （4）若a+b＞14，则Va：Vb=
     
    （填表达式），且Va
     
    Vb（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质
    B、能电离出氢离子的化合物就是酸
    C、反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂
    D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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