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    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小     B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物                                   (　　)

    (2013·新课标全国卷Ⅰ，7C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（     ）

      A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

      B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

      C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。

     D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为

    A．HCOOCH2CH2CH3  　　　           B．CH3COOCH2CH3       

    C．CH3CH2COOCH3  　　               D．HCOOCH(CH3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

    已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

    ②

    ③F的分子式为C3H5O2Na。

    请回答下列问题：

    （1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的其中一种官能团。

    （2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________ 。

    （3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)

    a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应

    （4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为

    _______________________ 。

    （5）K满足以下条件：

    ①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；

    ②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；

    ③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

    则K的结构简式为_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(     )

    A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

    B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

    C．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态标志的是（  ）

    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　   ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　

    ③A、B、C的浓度不再变化　           ④C的物质的量不再变化　

    ⑤混合气体的总压强不再变化         ⑥混合气体的总物质的量不再变化　

    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧                  B．④⑦             C．①③             D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

    ① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

    SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

    （铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）

    ② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

    ③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

    ④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答下例问题：

    （1）步骤②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去，相应反应的离子方程式为                             。

    （2）查阅表1，步骤③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是       。

    表1：生成相应氢氧化物的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    7.6

    8.3

    4.7

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    9.8

    6.7

    （3）步骤③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

    （4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。

    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是           。

    （6）现有常温下的四种溶液：

    ①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

    ②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）

    ③0.1mol·L-1 NH3·H2O

    ④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

    下例说法正确的有              （填字母序号）

    A. NH4+离子浓度从大到小的顺序为②>④>①>③

    B.溶液的pH从大到小的顺序为③>①>②>④

    C.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为④>①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

    (1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：

    ①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________(填序号)。

    A．降低通入含硫烟气的温度

    B．减小通入含硫烟气的流速

    C．减少天然海水的进入量

    D．在天然海水中加入生石灰

    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。

    上述装置连接的顺序是原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是________(填编号)。

    A．酸性KMnO4溶液                              B．NaOH溶液

    C．溴水                                                 D．氨水

    (2)石灰石­石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________ t。

    答案　(1)①ABD　②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

    ③c→d→b→a→e　AC

    (2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2　38.7

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