【题目】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置:____________。元素C、N最简单气态氢化物中稳定性更强的是_______(填化学式)。
氨气应用于侯德榜制碱工艺,原理如下图所示:
(1)过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。
(2)过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
(3)制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低,原因是(用化学方程式表示)_________________。 而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,该反应的化学方程式为____________。
【答案】第二周期VA族NH3先通NH3,后通CO2NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进NH4Cl析出NH3+HCl=NH4ClMgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑
【解析】
(1)N的原子序数是7,在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族;氮元素非金属性强于碳元素,非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性是NH3的稳定性更强;
Ⅰ. (1)氨气极易溶于水,CO2在水中的溶解度很小,因此过程i要首先通入NH3,然后再通入CO2。
(2) 过程ii中NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出,故使NH4Cl析出;
(3)加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl冷却后又转化为氯化铵,从而得不到氨气,方程式为NH3+HCl===NH4Cl。而采用在N2氛围中,将MgO与NH4Cl混合加热至300℃,可获得高产率的NH3,根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成,该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑。
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【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__;常温下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式解释原因____________;
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:
①A在周期表中位置为___________;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液,现象为_____________________;
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,写出该反应的离子方程式__________;
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨Kb=1.8×10-5,戊:Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐,则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____2(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)X的电子排布式为______,Y的轨道表示式为______ 。
(2)ZX2的分子式是_______,YX2电子式是______ 。
(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是_______ 。
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_______。
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【题目】芳香烃X,相对分子质量为92。以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)有机物X的结构简式为_________________。
(2)A→B的反应条件为________________________________。
(3)C→D转化中①的化学方程式为________________________________。
(4)下列关于B的说法正确的是____________。
a.核磁共振氢谱有5个峰 b.能发生消去反应和还原反应
c.能与钠反应放出氢气 d.能和NaOH溶液反应
(5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。
(6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物的单体。
已知:Ⅰ.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
Ⅱ.苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为_______________,试剂a为_______________。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。
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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素, W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是
A. W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B. 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体特性
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【题目】除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所用除杂试剂正确的是
A.NaCl溶液(I2)用CCl4B.硝酸银溶液(硝酸铜)加铜粉
C.Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液D.CO2(HCl)用NaOH溶液
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【题目】利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是( )
A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸
B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁
D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出
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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是
选项 | W | X | Y | Z |
A | Fe | Fe(OH)2 | FeCl3 | FeCl2 |
B | Na | Na202 | NaOH | NaCl |
C | S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
D | A1 | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
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