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    根据下列要求，从①H2O   ②CH2=CH2③CH3COOH   ④HNO3⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型．
    化学方程式 反应类型
    （1）得到乙醇的反应
    （2）与苯发生取代反应
    （3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因
    		酯化反应
    （4）由乙烯合成高分子化合物
    分析：根据反应物、生成物的种类、断键方式判断反应类型；
    再根据反应物、生成物及反应条件写出相应的反应方程式．
    解答：解：（1）工业上用乙烯和水加热催化剂的条件下制取乙醇，该反应是加成反应；反应方程式为：
    CH2=CH2+H2O
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2OH
    （2）硝酸和苯在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

    （3）乙酸和乙醇在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O
    （4）乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2
    一定条件
     
    故答案为：

    催化剂
    化学方程式    		 反应类型
    （1）
    CH2=CH2+H2O
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2OH    		 加成反应
    （2） 取代反应
    （3） CH3COOH+CH3CH2OH  
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O    		 酯化反应
    （4）

    nCH2=CH2
    一定条件
         		 加聚反应
    点评：本题考查了有机反应基本类型，侧重考查学生对有机化学概念的辨别能力，可结合无机反应类型对比记忆，注意反应时化学键的断裂方式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.55
    391.55
     kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
    △H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
    -128.1KJ/mol
    -128.1KJ/mol
    ．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
    D
    D
    ．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
    ABC
    ABC
    ．
    A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
    浓硫酸
    		△
    CH3COOC2H5+H2O
    请根据要求回答下列问题：
    （1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    ．
    （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
    产生大量的酸性废液
    产生大量的酸性废液
    、
    部分原料炭化
    部分原料炭化
    等问题．
    （3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；
    ②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
    和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

    根据题目要求，回答下列问题：
    （1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
    H2C2O4?2H2O
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a
    deg fcbh
    deg fcbh
    i．
    （3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
    CADBEF
    CADBEF
    ．
    A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
    B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
    C．检查整套装置的气密性．
    D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
    E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
    F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
    （4）空洗气瓶的作用是
    防倒吸
    防倒吸
    ，浓硫酸洗气瓶的作用是
    干燥CO
    干燥CO
    ．
    （5）假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为
    25.2g/mol
    25.2g/mol
    ．
    （6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了
    8a
    29
    克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
    n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
    n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．

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    （1）若烧瓶中盛装N了hlh，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
    ①烧瓶内除h能产生lh外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
    了．N了hlh与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
    b．N了hlh与水反应，放热，使氨气逸出；
    c．______；
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：了→______→______→______．
    （h）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀HhSl4，则：
    ①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物，仪器连接顺序了→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______；D装置的作用是______．
    ②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
    了、将烧瓶放入热水中．b、将稀HhSl4改为浓HhSl4．c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4．d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl．
    ③若锌片不纯（杂质不与稀HhSl4反应），稀HhSl4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为______．

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