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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在0℃，1.01×104Pa下，22.4L氯气与足量镁充分反应后，转移的电子数为2NA
    B、常温常压下，14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
    C、50mL 12mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为1.15NA
    D、某密闭容器中盛有0.2mol SO4和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、0℃，1.01×104Pa不是标况，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
    B、KCl与NaClO中氯元素的质量分数相等；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
    D、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底．
    解答： 解：A、0℃，1.01×104Pa不是标况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子的物质的量小于1mol，故A错误；
    B、KCl与NaClO的相对分子质量相等，故两者中氯元素的质量分数相等，均为ω=
    35.5
    74.5
    ×100%    =47.7%，故14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量m=m混×47.7%=14.9g×47.7%=7.1g，故B正确；
    C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸一旦变稀，反应即停止，故生成的氯气分子的个数小于1.15NA个，故C错误；
    D、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.4NA个，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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    A、+2，+3
    B、+3，+2
    C、+2，+2
    D、+3，+3

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    A+CH3COOH
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    △
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    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     
    ．
    A．一定含有-OH
    B．一定含有-COOH
    C．A为乙醇
    D．A为乙酸
    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作
     
    ．
    （3）A与钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．
    （5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：
     
    ．

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    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（　　）
    ①CO、O2  ②C12、CH4  ③NO2、O2  ④N2、H2．
    A、①②B、②④C、②③D、③④

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    ①反应在t1～t2时达到平衡，而t2、t3、t4时都只改变了一种条件后又达到平衡，t2时改变的条件是升高温度，则t3、t4改变的条件是t3，t4
     
    ． 
    ②在图中补画出t2～t3、t4～t5正反应速率的变化曲线．
    ③比较t1、t3、t5 时n（CO）的大小顺序：
     
    （用t1、t3、t5表示，下同），以及t1、t3、t5时该反应平衡常数的大小顺序
     
    ．

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    点燃
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    A、减小空气进量，增大天然气进量
    B、减小空气进量，减小天然气进量
    C、增大空气进量，增大天然气进量
    D、增大空气进量，减小天然气进量

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    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要溶质的化学式是：
     
    、
     
    ．
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