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10.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主.副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列.按这个规定,下列说法不正确的是(  )
A.第17.18列元素都是非金属元素
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应.
A、根据第17、18列分别为卤族元素和稀有气体元素,全部为非金属元素;
B、根据第14列为碳族元素,形成化合物的种类最多;
C、根据第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,元素种类最多;
D、根据元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子.

解答 解:在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应.
A、根据第17、18列分别为卤族元素和稀有气体元素,全部为非金属元素,故A正确;
B、第14列为碳族元素,形成化合物的种类最多,故B正确;
C、第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,元素种类最多,故C正确;
D、第2列为碱土金属族,其最外层有2个电子,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,故D错误;
故选:D.

点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序,只要掌握了排列顺序即可完成,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下列是几种有机物的结构简式:请回答下列问题:
(1)A的分子式C8H6O3Cl2,所含官能团的名称分别为羧基、醚键、氯原子;
(2)A与甲醇反应的化学方程式;反应类型酯化反应会取代反应;
(3)1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
(4)有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
a.都属于芳香族化合物b.都能发生取代反应和加成反应
c.B苯环上的一氯代物有3种 d.A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO2气体
(5)在C溶液中通入少量SO2气体,生成无机物的化学式Na2SO3(已知亚硫酸比碳酸钠酸性强);
(6)A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”则E有5种(不包括A本身),C的水溶液中通入过量CO2,生成有机物F,则B、D、F互为同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$,为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度,某同学设计实验如下:
取三份100mL上述水溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.
②第二份加入足量NaOH溶液,加热,收集到气体896mL(标准状况).
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,请回答:
(1)溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+;哪些离子的浓度能确定,分别是NH4+、0.4mol/L,SO42-、0.1mol/L,CO32-、0.2mol/L.
(2)肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+
(3)可能存在的离子是Cl-,如何确定?先加过量Ba(NO32溶液,取上层清液,加酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀说明有Cl-,否则无Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.2014年1月12日,我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业,实现“下五洋捉鳖”的壮举.
(1)潜水员需要均衡的膳食结构.多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力.维生素C具有的性质是A(填字母)
A.还原性    B.常温下不溶于水   C.溶液显碱性
(2)蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸,氨基酸含有的官能团有氨基和羧基(填官能团名称).人体中共有二十多种氨基酸,其中有几种是人体自身不能合成的,称为必需氨基酸 (“必需”或“非必需”).
(3)潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料.钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀,腐蚀时的正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-,请举一种防止钢铁生锈的方法:刷油漆.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.由环己烷可制备1,4-环已二醇的二醋酸酯.下图所示是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):

回答下列问题:
(1)其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①和⑥、⑦属于取代反应.(填序号)
(2)化合物的结构简式是:B、C.反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热.
(3)写出第②步反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验Ⅰ,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干.从选择的药品分析,作者设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4).
实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是氢氧化铁胶体(或胶体).向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.
实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应.若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
①SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性;
②SO32-水解能力较CO32-小.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途,M的结构简式为:
工业合成M的过程可表示如下:

已知:A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、0原子个数比为3:1.它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体.
(1)A中含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基.
(2)下列说法正确的是c(填序号字母).
a.工业上,B主要通过石油分馏获得
b.C的同分异构体有2种(不包括C)
c.D在水中的溶解性很大,遇新制Cu(OH)2悬浊液,溶液呈绛蓝色
d.E-M的反应是缩聚反应
(3)写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式:,该反应类型是酯化反应.
(4)F是A的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子.存在下列转化关系:

写出F、N的结构简式为:F:OHC-CH2-CH2-CHON:
写出反应①的化学方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.开源节流是应对能源危机的重要举措.
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd     (填字母).
a.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)氢能是理想的清洁能源.下列制氢的方法中,最节能的是c     (填字母).
a.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2
b.高温使水分解制氢:2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2
d.天然气制氢:CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
(3)利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:
MnFe2O4$\frac{\underline{\;>1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ (不写条件).
(4)图是以SO2、I2、H2O为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程.

反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,该流程中循环使用的原料有SO2、I2.从理论上讲,该流程中,1mol原料水制得1molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氢氧化铈用作荧光屏添加剂,可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质.以废旧玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质)为原料,制备Ce(OH)4的工艺流程如图所示:

已知:
①CeO2难溶于稀硫酸,也难溶于NaOH溶液;
②酸性条件下,Ce4+有较强氧化性;
③萃取是分离稀土元素的常用方法.流程图中的“HT”代表一种有机化合物,作用是将铈离子从水溶液中萃取出来,这个过程表示为:Ce3+(水层)+3HT(有机层)?CeT3(有机层)+3H+(水层)
回答以下问题:
(1)反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤,洗涤”.操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+(填离子符号),洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下,重复操作2-3次,直至洗涤干净即可.
(3)反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂,将CeO2转化为Ce3+
(4)操作Ⅲ的名称是萃取、分液.
(5)流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸,加入CeT3 (有机层)以获得较纯的含Ce3+的水溶液.

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