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    用KMnO4与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    回答下列问题：

    (1)

    15.8 gKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    (2)

    产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

    答案：1．0.5mol;2．5.6L;
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    （1）有多少克HCl被氧化？
    （2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
    ．
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    1：5
    1：5
    ．
    （3）15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6L
    5.6L
    ．

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    用KMnO4与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题：

    (1)

    2 mol KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    (2)

    产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O

    回答下列问题：

    （1）2molKMnO4的质量为多少？

    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    （3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

     

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