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用KMnO4与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应.反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)

15.8 gKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?

(2)

产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

答案:1.0.5mol;2.5.6L;
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在标准状态下生成的Cl2是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可用如下反应制取氯气,反应原理如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目

(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1:5
1:5

(3)15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应产生的Cl2在标准状况下的体积为
5.6L
5.6L

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用KMnO4与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应.反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题:

(1)

2 mol KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?

(2)

产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

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用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2 +8H2O

回答下列问题:

(1)2molKMnO4的质量为多少?

(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?

(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

 

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