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    1．恒温时，在一容积固定的容器中充入2mol的NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，向容器入通入2mol的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率（　　）
    A．不变B．增大C．减少D．无法确定

    分析 固定容器中充入2mol的NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，向容器入通入2mol的NO2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向正反应方向移动．

    解答 解：固定容器中充入2mol的NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，向容器入通入2mol的NO2，等效为在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的转化率增大，故选B．

    点评 本题考查等效平衡，侧重考查学生分析能力，注意利用等效思想构建平衡建立的途径，注意对等效平衡规律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S（或O、N、S）．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）；
    ②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
    A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
    （3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
    （4）7.2克丙烯酸（CH2=CHCOOH）含有的π键数目为0.2NA．
    （5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化剂}$CH3COOH
    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （2）有机物B中含有的官能团为碳碳双键、羧基 （填名称）．
    （3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{浓硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应．其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂．
    （4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲．写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是取少量滤液A于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明该溶液中存在Fe2+．
    （2）在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是ac（填字母序号）．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    b．所得粗铜只有铜能发生电极反应
    c．电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    （4）取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．5、常温下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．分离出甲醇
    C．缩小反应器体积D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．三种金属产生氢气的量相同
    B．钠反应生成的氢气的量最多
    C．铝反应产生的氢气的量最多
    D．钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列配合物的配位数不是6的是（　　）
    A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OB．原子半径：Se＞Cl＞S
    C．酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4D．还原性：S2-＞Se2-＞Br-

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