Question

5．已知图一表示的是可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

• A． 若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
• B． 图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
• C． 图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
• D． 若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

Answer 1

分析 A．反应的焓变和压强之间没有联系；
B．应CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多；
C．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变；
D．图二t₁时刻改变的条件是增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变．

解答 解：A．反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，和压强之间没有联系，故A错误；
B．CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故B正确；
C．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；
D．图二t₁时刻改变的条件是增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率-时间图象，难度中等．